1、首先要清楚什么是離子反應，高中現在是定義為必須在水溶液中 這樣記也是可以，不過實際上在熔融狀態也可以，如電解法生產鋁 2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑ 一般是復分解和氧化還原反應。

【資料圖】

2、 然后就是書寫原則問題。

3、 強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

4、 2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。

5、微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。

6、 3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。

7、 4、離子方程式要做到兩守恒：原子數目守恒，電荷數目守恒。

8、 5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

9、 6、一些特殊反應（如酸式鹽與堿的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮并滿足反應物物質的量的比值。

10、 我們一個基本的步驟： 先寫出反應的化學方程式 2、把能拆成離子的拆成離子 3、兩邊相同的離子消除 4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）。

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