1、估計你應(yīng)該是剛接觸這兩個名詞，所以先簡單解釋下吧。

(資料圖)

2、 極性分子-----分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子 如果分子的構(gòu)型不對稱，則分子為極性分子。

3、 如：氨氣分子，HCl分子等。

4、 非極性分子----簡單定義，不是極性分子的就是非極性分子。

5、 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 -----中心原子化合價法: 　　 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　 -----2、受力分析法: 　　 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　 -----3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

6、 　　 如果你還想深入了解，可以往下看。

7、分子可以分成極性分子和非極性分子，但同時，分子中的原子所形成的共價鍵，也可以分為極性鍵和非極性鍵。

8、之所以提出這些是因?yàn)槌鯇W(xué)者很容易將這兩個概念混淆，造成“擁有極性/非極性鍵的分子就是極性/非極性分子”等錯誤的概念。

9、 極性鍵 由不同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做極性鍵。

10、不同種原子，它們的電負(fù)性必然不同，因此對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)（即電負(fù)性大）的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。

11、這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。

12、鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。

13、根據(jù)兩種元素電負(fù)性差值△X可大體估計共價鍵的極性大小。

14、一般認(rèn)為：O＜△X＜1.7，形成極性鍵；△X＞1.7形成離子鍵；△X＝O形成非極性鍵。

15、由此看來，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程。

16、可以把離子鍵看作極性最強(qiáng)的極性鍵，兩者既有本質(zhì)差別，又沒有嚴(yán)格的界限。

17、 ----“由極性鍵形成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，取決于分子本身結(jié)構(gòu)的對稱性。

18、” ----這個一定要記清 非極性鍵 由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。

19、同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子云對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。

20、非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。

21、非極性鍵的鍵偶極矩為0。

22、以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

23、存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵。

24、由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。

25、例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。

26、 非極性分子 從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）分子。

27、 ----“含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子” ---- 例:H2O2 過氧化氫 O-O之間是非極性鍵 但分子有極性 因?yàn)檫€有兩個H-O極性鍵 且兩極性鍵極性不抵消 ----“所有的鍵都是非極性鍵的分子 肯定是非極性分子 ”---- 相同的極性鍵處在對稱的位置 可以相互抵消極性 使分子不顯極性成為非極性分子。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

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