大家好,現在來為大家解答以上的問題。化學平衡轉化率是什么，化學平衡轉化率這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

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1、平衡轉化率是指某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料的量占該種原料起始量的百分數。

2、計算方法如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%常見等效平衡中轉化率變化（一）當反應物的量不變，改變壓強或者溫度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。

3、例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0當壓強增大或溫度降低時，N2和H2的轉化率都增大。

4、（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。

5、若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。

6、若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。

7、若a>b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。

8、此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

9、若a

10、此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

11、注意：此處所說的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

12、②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

13、如a+b=c+d，AB的轉化率不變。

14、（用壓縮原理解釋是同樣道理）。

15、如a+b

16、（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

17、）如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。

18、（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

19、）。

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