哈嘍小伙伴們 ，今天給大家科普一個小知識。在日常生活中我們或多或少的都會接觸到碳酸鋰溶解度_碳酸鋰溶解度曲線 方面的一些說法，有的小伙伴還不是很了解，今天就給大家詳細的介紹一下關于碳酸鋰溶解度_碳酸鋰溶解度曲線 的相關內容。

(資料圖)

俗稱高純碳酸鋰，化學式為Li2CO3的無機化合物，無色單斜晶體或白色粉末。密度為2.11克/立方厘米。熔點為723℃(1.013 * 10 ^ 5pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中的溶解度大于在熱水中的溶解度。不溶于酒精和丙酮。它可用于制造陶瓷、藥物、催化劑等。常用的鋰離子電池原料。

碳酸鋰是一種主要的工業化學品，用于瓷磚粘合劑，處理膀胱結石等。

1gw儲能電池需要1000噸碳酸鋰。

碳酸鋰是一種無機化合物，化學式為Li2CO3，為無色單斜晶體或白色粉末。密度為2.11克/立方厘米。熔點為618℃(1.013 * 10 ^ 5pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中的溶解度大于在熱水中的溶解度。不溶于酒精和丙酮。它可用于制造陶瓷、藥物、催化劑等。常用的鋰離子電池原料。

氫氧化鋰作為一種強堿，可溶于水(室溫下溶解度:12.8g)，其溶解度遠小于其他之一主族堿(NaOH、KOH)。電離常數KB = 6.6 * 10-1。在室溫下，它能與幾乎所有的酸反應和一些鹽復分解反應反應，也能與兩性金屬反應。

1.氫氧化鋰與酸反應。

H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O

CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O

2.氫氧化鋰和酸性氧化物的作用(非復分解反應)

CO2+2LiOH==Li2CO3(沉淀)+H2O(碳酸鋰溶解度小，微溶)

Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3(碳酸氫鋰可溶)

3.氫氧化鋰和鹽的反應。

之一種:與弱堿鹽反應生成相應的弱堿和鋰鹽。

LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3。H2O

LiOH+MgCl2 = = 2LiCl+Mg (OH) 2(沉淀)

LiOH+CuCl2 = = Cu (OH) 2(沉淀)+2LiCl

類型II:形成不溶或微溶的鋰鹽。

3LiOH+Na *** O4==Li *** O4(沉淀)+3NaOH

LiOH+KF==LiF(沉淀)+KOH

4.氫氧化鋰與酸鹽反應:生成鋰正鹽、其他正鹽和水。

LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O

5.氫氧化鋰與兩性金屬反應(非復分解):

2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(氣體)

鋰輝石的燒結特性是指以鋰輝石為主晶相的陶瓷。介電常數溫度系數有較大的正值，介質損耗角正切值為(150 ~ 200) × 10-4。線膨脹系數低，熱穩定性好，從1000℃到冷水淬火試驗后無裂紋。重要的原料有碳酸鋰、氧化鋁、二氧化硅、粘土，這些都是經過高溫燒結的。但是燒制溫度小。它可用于制造燃氣輪機的葉片、噴氣發動機的噴嘴等。還可以用來 *** 日常耐熱砂鍋等。

含鋰元素的鹽

鋰鹽是指含鋰的鹽。鋰是一種微量元素。自然界沒有游離鋰。碳酸鋰是一種無機化合物，化學式為Li2CO3，分子量為73.89。它是一種無色的單斜晶體，溶于水和稀酸，但不溶于乙醇和丙酮。熱穩定性低于周期表中其他同族元素的碳酸鹽，并且空在氣體中不潮解。它可以通過向碳酸鈉中加入 *** 鋰或氧化鋰溶液來獲得。水溶液中的二氧化碳可以轉化為酸式鹽，煮沸產生水解。

制備氟化鋰的方法是與氫氧化鋰或碳酸鋰和氫氟酸反應，然后將反應產物重結晶。氯化鋰LiCl與三氟化溴在120℃下進行氟化反應也可制備氟化鋰。

LiOH(水)+ HF(水)—→ LiF(水)+ H2O(水)

Li2CO3(水溶液)+ 2HF(水溶液)—→ 2LiF(水溶液)+ CO2 + H2O(水溶液)

鋰能與所有鹵素發生劇烈反應，形成鹵化鋰。也就是說，當金屬鋰在氟氣F2中燃燒時，可以生成鋰(I)氟化物I)LiF。但是這種方法成本太高，不是常用的合成方式。

2Li(s) + F2(g) —→ 2LiF(s)

化學性質

氟化鋰的溶解度是堿金屬氟化物中更低的。這類似于堿土氟化物。氨會降低氟化鋰的溶解度。參與氟化氫會增加氟化鋰在水中的溶解度。氟化鋰幾乎不溶于鹽酸，但溶于硝酸和 *** 。不溶于乙醇、丙酮、吡啶和乙酸甲酯，不溶于乙酸乙酯。

氟化鋰是最穩定的堿金屬氟化物。

有用

●用于搪瓷、釉料、玻璃和陶瓷材料。

●焊條藥皮的助溶劑。

●參與鋁電解槽，增加熔體的導電性。

鋰是碳酸鋰。碳酸鋰，一種化學式為Li的無機化合物？CO？，為無色單斜晶體或白色粉末。密度為2.11克/立方厘米。熔點618℃(1.013×10？Pa).溶于稀酸。微溶于水，在冷水中的溶解度大于在熱水中的溶解度。不溶于酒精和丙酮。它可用于制造陶瓷、藥物、催化劑等。常用的鋰離子電池原料。

關鍵詞： 碳酸鋰

責任編輯：Rex_13